Publication

How to predict the physical properties of ionic liquids: a volume-based approach

Paul Joseph Dyson, Corinne Daguenet
2007
Journal Articles

Résumé

The mol. vol. Vm (i.e., the sum of the ionic vols. Vion of the constituent ions) of an ionic liq. (IL) in combination with an anion-dependent empirical relationship is all one needs to predict phys. properties such as viscosity, cond., and d. of [N(CN)2]-, [BF4]-, [PF6]-, and [N(SO2CF3)2]- ionic liqs., including those which may as yet only exist on paper.

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https://infoscience.epfl.ch/entities/publication/085d8c79-750e-49d7-b386-5bd74b6ae061

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Paul Joseph Dyson, Corinne Daguenet
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Concepts associés (12)

Acide

Un acide est un composé chimique minéral ou organique accepteur, au sens large, de doublets électroniques. Il est généralement défini par des réactions-types dans différents solvants, en particulier en libérant l'ion hydronium dans l'eau. Les acides réagissent souvent en dégageant de l'énergie avec d'autres composés chimiques appelés bases (les alcalis des Anciens), qui, elles, donnent des doublets électroniques et ont le pouvoir de générer, en tout ou partie, l'ion hydroxyle dans l'eau.

Électronégativité

vignette|Dipôle permanent de la molécule d'eau. En chimie, l'électronégativité d'un atome est une grandeur physique qui caractérise sa capacité à attirer le doublet d'électrons partagés lors de la formation d'une liaison chimique avec un autre atome. La différence d'électronégativité entre ces deux atomes détermine la nature de la liaison : liaison covalente apolaire lorsque la différence est nulle ou faible, liaison covalente polaire quand la différence est moyenne, et liaison ionique quand la différence est tellement forte qu'un des atomes a attiré complètement, ou presque, les électrons de la liaison.

Liaison ionique

Une liaison ionique (ou liaison électrovalente) est un type de liaison chimique qui peut être formé par une paire d'atomes possédant une grande différence d'électronégativité (par convention, supérieure à 1,7) typiquement entre un non-métal et un métal. Le métal donne un ou plusieurs électrons pour former un ion chargé positivement (cation). Le non-métal capte ces électrons pour former un ion chargé négativement (anion). Les deux ions formés possèdent fréquemment une configuration électronique de gaz rare (ils respectent la règle de l'octet ou la règle du duet).

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