Publication

Dual Emission from Luminescent Nonalanthanide Clusters

Rosario Scopelliti, Jean-Claude Bünzli, Steve Comby
2006
Journal Articles

Résumé

Clusters containing nine lanthanide and six sodium ions are crystallized with the help of a tridentate ligand bearing a phosphonic acid group; the structure of the EuIII compound reveals a host-guest assembly Eu⊂Na6Eu8L16 with a substantial quantum yield (32%). A similar EuIII-YbIII structure displays dual luminescence in the visible (EuIII) and NIR (YbIII) ranges.

Source officielle

https://infoscience.epfl.ch/entities/publication/389d75ed-e1f4-4547-9036-26f8846faeda

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Concepts associés (6)

Sodium

Le sodium est l'élément chimique de numéro atomique 11, de symbole Na (du latin natrium). Il fait partie du premier groupe du tableau périodique et plus particulièrement des métaux alcalins. Sur Terre et dans les autres corps telluriques il est généralement lié à d'autres éléments au sein de nombreux minéraux. Il est abondant dans l'eau de mer (avec une teneur d'environ ), sous la forme d'ions libres. Le sel de cuisine, qui provient directement ou indirectement de l'eau de mer, est constitué de chlorure de sodium.

Chlorure de sodium

Le chlorure de sodium est un composé chimique ionique de formule NaCl. On l'appelle plus communément sel de table ou sel de cuisine, ou tout simplement sel dans le langage courant. Cette roche évaporite a l'aspect d'une matière cristalline, sèche et solide, de densité 2,2, de et surtout friable, très soluble dans l'eau, avec un goût âcre et une saveur salée caractéristique. Cet exhausteur de goût, plus ou moins raffiné, est utilisé depuis des temps immémoriaux pour l'assaisonnement, la préservation et la conservation des aliments.

Ion

vignette| Tableau périodique avec quelques atomes en lien avec leur forme ionique la plus répandue. La charge des ions indiqués (sauf H) a comme logique d'avoir la même structure électronique que le gaz noble (cadre rouge) le plus proche. Un ion est un atome ou un groupe d'atomes portant une charge électrique, parce que son nombre d'électrons est différent de son nombre de protons. On distingue deux grandes catégories d'ions : les cations, chargés positivement, et les anions, chargés négativement.

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