Publication

Direct carbon dioxide hydrogenation to formic acid in acidic media

Paul Joseph Dyson, Gabor Laurenczy, Séverine Joëlle Moret
2016
Patents

Résumé

The present invention relates to a method of producing formic acid in a catalysed chemical reaction from hydrogen gas and carbon dioxide gas, said reaction being conducted in an acidic medium comprising a polar solvent over a wide range of temperatures at total gas pressure of hydrogen and carbon dioxide up to 250 bar without the addition of base, carbonate, hydrogen carbonate or formate. The method of the present invention is advantageous since the reaction may be conducted in a polar solvent such as water or DMSO.

Source officielle

https://infoscience.epfl.ch/entities/publication/a22cb35a-651c-4cd6-b726-8fc9caeef3ed

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Paul Joseph Dyson, Gabor Laurenczy, Séverine Joëlle Moret
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Concepts associés (32)

Production d'hydrogène

La production d'hydrogène, ou plus exactement de dihydrogène, est en grande majorité réalisée par extraction chimique depuis des combustibles fossiles, principalement du méthane, du charbon et de coupes pétrolières. La production de dihydrogène par cette voie présente l'avantage d'un coût compétitif, mais l'inconvénient d'être à l'origine d'émissions de non biogénique, qui dépassent généralement dix kilogrammes de par kilogramme d'hydrogène produit.

Stockage de l'hydrogène

Le concept de stockage de l'hydrogène désigne toutes les formes de mise en réserve du dihydrogène en vue de sa mise à disposition ultérieure comme produit chimique ou vecteur énergétique. Plusieurs possibilités existent, qui présentent avantages et inconvénients. Sous forme de gaz, le dihydrogène est peu dense et doit être fortement comprimé. La liquéfaction du dihydrogène se réalise à très basse température. L'hydrogène solide nécessite d'être lié à d'autres composants, notamment sous la forme d'hydrure.

Hydrogène

Lhydrogène est l'élément chimique de numéro atomique 1, de symbole H. L'hydrogène présent sur Terre est presque entièrement constitué de l'isotope H (ou protium, comportant un proton et zéro neutron) et d'environ 0,01 % de deutérium H (un proton, un neutron). Ces deux isotopes de l'hydrogène sont stables. Un troisième isotope, le tritium H (un proton, deux neutrons), instable, est produit dans les réactions de fission nucléaire (réacteurs nucléaires ou bombes).

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